a) Latihan
chapter 1
Emas adalah logam mulia yang secara kimiawi tidak reaktif. Ini digunakan terutama dalam perhiasan, kedokteran gigi, dan perangkat elektronik. Sebuah batangan emas bermassa 301 g memiliki volume sebesar 15,6 cm^3. Hitunglah massa jenis emas!
Jawaban
Karena sudah diberikana massa dan volume, maka langsung dimasukkan ke rumus :
d = m / v
= 301 / 15,6
= 19,6 g/cm^3
chapter 2
example 2.1
Atom magnesium atau (Mg) memiliki nomor atom 12 dan nomor massa 24. Dalam Mg²⁺ terdapat ……
Jawaban
Ion Mg²⁺ berarti telah melepas 2 elektron sehingga : proton 12
elektron = 12 – 2 = 10
neutron = 24 – 12 = 12
chapter 3
example 3.6
Metana (CH4) adalah komponen utama gas alam. Berapa mol CH4 yang ada dalam 6,07 g CH4?
Jawaban
Faktor konversi yang diperlukan untuk mengubah antara gram dan mol adalah massa molar. Pertama-tama kita perlu menghitung massa molar CH4, mengikuti prosedur pada
Karena
1 mol CH4 = 16,04 g CH4
faktor konversi yang kita perlukan harus memiliki gram dalam penyebut sehingga satuan g akan meniadakan, meninggalkan satuan mol dalam pembilangnya:
Jadi, ada 0,378 mol CH4 dalam 6,07 g CH4.
example 4.9
Jelaskan bagaimana Anda akan menyiapkan 5,00 x 10^2 mL dari larutan 1,75 M H2SO4, mulai dengan larutan stok 8,61 M H2SO4
Jawaban
M1 = 8,61
V1 = ?
M2 = 1,75
V2 = 5,00 x 10^2
(8,61 M)(V1) = (1,75 M)(5,00 x 10^2 mL)
V1 = (1,75)(5,00 x 10^2) / (8,61)
= 102 ml
Jadi, kita harus mengencerkan 102 mL larutan dari 8,61 M H2SO4 dengan air secukupnya sampai berikan volume akhir dari 5.00 x 10^2 mL dalam labu ukur 500 mL untuk mendapatkan Konsentrasi yang diinginkan
chapter 5
example 5.14
Campuran gas mengandung 4,46 mol neon (Ne), 0,74 mol argon (Ar), dan 2,15 mol xenon (Xe). Hitung tekanan parsial gas jika tekanan totalnya 2,00 atm pada suhu tertentu.
Jawaban
tekanan parsial Ne (PNe) sama dengan hasilkali fraksi mol (XNe) dan tekanan total (PT)
PNe = XNePT
Menggunakan Persamaan (5.13), dapat dihitung fraksi mol Ne sebagai berikut:
dan
Pastikan bahwa jumlah tekanan parsial sama dengan tekanan total yang diberikan; yaitu, (1,21 + 0,20 + 0,586) atm = 2,00 atm.
Sebuah sampel air berukuran 466 g dipanaskan dari 8,50°C sampai 74,60°C. Hitung jumlah panas yang diserap (dalam kilojoule) oleh air.
Jawaban
Menggunakan persamaan (6.12), kita tulis
b) kuis
Massa jenis metanol, cairan organik tidak berwarna digunakan sebagai pelarut 0,7918 g / mL. Hitung massanya dari 89,9 mL cairan tersebut.
Jawaban
Karena sudah diberikan massa jenis dan volumenya, maka :
m = d x v
= 0,7918 x 89,9
= 71,18282
chapter 2
problem 2.7
Diameter atom helium sekitar 1 x 102 pm. Misalkan kita dapat menyusun atom helium secara berdampingan dalam kontak satu sama lain. Kira-kira berapa atom yang dibutuhkan untuk membuat jarak dari ujung ke ujung 1 cm?
Pembahasan :
Diketahui : diameter atom helium 1 x 102 pm = 1 x 102 x 10-10 =1 x 10-8 cm
Ditanya : jumlah atom helium untuk membuat jarak dari ujung ke ujung 1 cm?
Jawaban :
1 x 10-8 cm . x = 1 cm
X = 1cm/1x10-8 cm
X = 108
Jadi, banyak atom helium yang dibutuhkan adalah 100.000.000 = 108 buah atom.
chapter 3
problem 3.15
Berapa mol atom kalsium (Ca) dalam 77,4g Ca?
Diketahui : Massa Ca = 77,4 gram
Ar Ca = 40 g/mol
Jawaban
Mol Ca = Massa/ Ar
= 77,4 gram / 40 g/mol
= 1,935 mol
chapter 4
problem 4.90
Untuk menetralkan 25,0 ml NaOH, dibutuhkan 17,4 ml larutan HCl 0,312 M. maka molaritas NaOH tersebut adalah?
Jawaban
V1 x M1 x n1 = V2 x M2 x n2
25 x M x 1 = 17,4 x 0.312 x 1
25M = 5,4288
M = 0,217152
chapter 5
problem 5.67
Hitunglah jumlah kalor yang dibebaskan (dalam kJ) dari 366 g merkuri ketika didinginkan dari suhu 77,0˚C ke 12,0˚C.
Jawaban
q = msΔt
= (366 g)(0.139 J/g • C)(12 - 77)
= 3.31 X 10^5 J X 1 kJ/1000 j
= 331 kJ
No comments:
Post a Comment